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　　初升高衔接化学每日一题。

　　大家好，我是化学老师李肉肉。今天来看一道信息题，也是关于氧化还原反应的查阅资料之某些氢离子参与的反应中，铜离子浓度的大小可以影响某些物质的性质，铜离子对过氧化氢的分解有催化作用。

　　如图是这个符号是浓度，如图是探究铜与过量过氧化氢反应的实验过程和现象。高一刚上来的同学可能还没有学过这个符号，这个符号可以先理解为乳液中氢离子的浓度。

　　首先问圈儿中产生的无色气体是什么？已知铜片溶解溶液变蓝，这里边铜肯定就产生了铜离子，而体里又给铜离子对过氧化氢的分解有催化作用，因此过氧化氢的分解初衷是学过的，这里边铜离子对它的分解有催化作用，所以过氧化氢分解生成氧气，全耳中产生的无色气体就是氧气。

　　接下来铜溶解的离子方程式是什么？有好多同学会认为铜在金属活动顺序表中位于氢之后不容易吸硫酸，但是要注意的是在金属活动顺序表中，金属活动顺序表中甲带纳镁、铝、锌、铁、吸铅、氢、铜、汞、盐、铂金。

　　从盐这里划一个界限，金属活动顺序表中盐和盐之前的金属都可以溶于强氧化剂，而这里边的强氧化剂就是过氧化氢，这是高中心接触的知识点，没有接触过现在就来重新把它系起来。

　　金属活动顺序表中赢和赢之前的金属都可以溶于酸性的强氧化剂，于是这里边的强氧化剂是过氧化氢，同溶解的离子方程式是实际上铜是在和过氧化氢发生氧化还原反应，铜作为还原剂，过氧化氢作为一种强氧化剂，铜作为还原剂化合价升高溶解。

　　按照题里的方程式，铜片溶解溶液变蓝就是生成铜离子，过氧化氢作为氧化剂，这里边负一价的氧化合价降低至负二价，过氧化氢作为强氧化剂还原产物是水，前面加一个二，这样调整化合价改变的氧原子个数相同，所以这个桥氧从负一到水中的负二，冠氧化氢中氧的负一到水中的负二是得到一个电子的得一个电子，一共这里边有两个氧原子参加了反应，由负一到负二，所以一共得两个电子。

　　儿童从零价化合价升高至正二价，一共失去两个电子，得两个失两个电子得失已经调平了。根据上一个视频中氧化还原反应的配屏顺序，调整完电子得失守恒之后开始调整电荷守恒，稀硫酸提示的这里边写酸性，用氢离子调整电荷守恒，所以现在左端不带电，右边。一共带两个正，所以在右边加两个氢离子。如果原子个数不守恒可以再加水、二氧化碳的这一类的分子，但是现在原子个数已经守恒了，离子方程式就书写出来了。因此就这个位置，这个位置就是铜溶解的离子方程式，把它填在这就可以了。

　　比较实验一、实验二是分析硒硫酸的作用是什么？过氧化氢这种强氧化剂和铜片在圈一中有硫酸根没有氢离子的时候是不反应的，但是在圈二中同样的铜片和过量的过氧化氢有硫酸根且有氢离子的时候铜片就会溶解，很显然圈一和圈二就擦在氢离子上。

　　再根据体理给移植条件，氢离子浓度的大小可以影响某些物的氧化性，所以控甜吸硫酸的作用就是增强氧化剂的氧化性，增强氧化剂过氧化氢的氧化性。这个常识是要知道的，如果之前不知道现在就先记一下。

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